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PASSO A PASSO
REPOSTA 1.2
NOME DO BLOG: ENSINO DE QUÍMICA
ENDEREÇO DO BLOG: http://ensquimica.blogspot.com/
JUSTIFICATIVA: O blog trás muitas informações relacionadas ao estudo da química, como também sugestões de revistas e livros voltados para essa área.
A construção da página, através da utilização de recursos audiovisuais, desperta o interesse da pessoa em continuar lendo o conteúdo postado.
Outro fator importante é que apresenta uma linguagem que pode ser interpretada por qualquer pessoa, não tratando apenas de linguagem técnica-científica, o que dificulta a leitura dos textos e a manter as pessoas acessando continuamente a página.

RESPOSTA 4.2
NOME DO BLOG: TECNOLOGIAS DIGITAIS E EDUCAÇÃO
ENDEREÇO DO BLOG: http://tdeduc.zip.net/
JUSTIFICATIVA: a página trás notícias sobre a educação no país e no mundo, além de trazer informações sobre a utilização da tecnologia.
A página apresenta muitos recursos audiovisuais, charges e vídeos, que analisados criticamente trazem mensagens sobre a educação, tecnologia, benefícios e malefícios da educação em geral.
Também trás dicas e sugestões de leituras e filmes.
NOME DO BLOG: FILMES DE CINEMA.COM.BR
ENDEREÇO DO BLOG: http://www.filmesdecinema.com.br/
JUSTIFICATIVA: a página contêm muitas informações relacionadas aos filmes, sejam eles lançamentos ou antigos, sendo possível ver trailers, buscar filmes por gênero, saber quais são os lançamentos, como foram feitos e notícias sobre cinema.
Para lazer é uma ótima sugestão.

Vídeo Aprendendo Química II

Video - Aprendendo Quimica / Telecurso

ICex

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Chuva Artificial

O super-resfriamento ou a superfusão ocorre quando líquidos são resfriados em ambientes sem agitação. É possível atingir temperaturas inferiores à temperatura de solidificação, sem que o líquido solidifique. Se utilizarmos água isenta de impurezas, poeiras e outras partículas, por exemplo. -40ºC. Esse super-resfriamento pode ser elimidado pela adição de um pequeno cristal, por agitação ou pelo contato com uma superfície sólida. A água super-resfriada é encontrada na maioria das nuvens. As partículas de poeira, provenientes do solo, funcionam como um núcleo de cristalização, formando os primeiros cristais e estimulando seu crescimento ou formação de outros. Esses blocos de gelo durante a queda vão se liquefazendo e produzem a chuva ou a neve, de acordo com a temperatura próxima à superfície. Entretanto, se a água super-resfriada existente nas nuvens sofrer uma agitação muito grande, a solidifição muito rápida produzirá blocos de gelo com ar no seu interior, originando chuva de pedra. Se a chuva chegar ao solo na forma de água super-resfriada, ao entrar em contato com superfícies sólidas, irá cristalizar-se. Por isso, galhos, postes e fios condutores de eletricidade aparecem, ás vezes, carregados de gelo. O processo da chuva artificial baseia-se neste princípio: borbardeiam-se as nuvens com cristais de sais, por exemplo, cloreto ou iodeto de prata, que servirão como núcleo de cristalização para que em torno deles surjam cristais de gelo que formarão a chuva.

FONTE: Revista Galileu, jul. 1999.

Por que o mel cristaliza?

MATÉRIA: SOLUÇÕES

O mel é uma solução altamente concentrada de açúcares simples, como glicose e frutose. Ao ser mantido em uma temperatura abaixo da qual ele foi produzido, essa solução pode saturar-se, ou seja, transforma-se em uma solução que já dissolveu o máximo possível de soluto. Desse momento em diante, o excesso de açúcares irá precipitar, cristalizando-se.
Esse é o processo natural, e o mel cristalizado mantém as mesmas qualidades do produto não cristalizado, e pode ser consumido normalmente.
O hábito de aquecê-lo em banho-maria não é aconselhável, pois ele acaba perdendo algumas propriedades nutritivas.

As soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e supersaturadas.
Insaturadas: quando a quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade naquelas condições.
Saturada: se a quantidade de soluto dissolvido for igual à do coeficiente de solubilidae, a solução é saturada.
Supersaturada: quando se consegue dissolver uma quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura e pressão.

Bibliografia: SILVA, Adjalma Rodrigues. Química. Vol. 01, Cap. I, pág.17. Editora e impressão: CGB Artes Gráficas Ltda.

Professor de Química, que desafio?

A algum tempo atrás,fui selecionada para ministrar um curso de formação para adolescentes que estavam ingressando do mercado de trabalho, e a partir desta experiência dentro de uma sala de aula e da interação com os alunos, comecei a dar meus primeiros passos, mesmo que inconsciente para futuramente formar-me como educadora.
E por que não de Química?
Sim, abracei esse desafio e passei no vestibular e hoje curso licenciatura em Química e me sinto quimicamente Feliz!
Hoje sou uma aprendiz, que é desafiada diariamente a fazer gols, a aceitar as derrotas e os erros como aprendizagem, a vibrar com as vitórias, a trabalhar em equipe, enfim, a buscar a cada dia a sabedoria.
Grandes desafios me esperam, assim espero contar com sua ajuda para fazermos deste blog, uma página de conhecimento mútuo, onde o ensino da química se torne fácil, acessível e gostoso como a música que você gosta.
Até mais, Jamille.